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化学方程式大全
 2008-10-13   

一、非金属单质(F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)
1、 氧化性:
F2 + H2 = 2HF
F2 +Xe(过量)=XeF2
2F2(过量)+Xe=XeF4
nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O=4HF+O2↑
2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl=2NaF+Cl2
F2 +2NaBr=2NaF+Br2
F2+2NaI =2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)=2ClF
3F2 (过量)+Cl2=2ClF3
7F2(过量)+I2 =2IF7
Cl2 +H2 =2HCl
3Cl2 +2P=2PCl3
Cl2 +PCl3 =PCl5
Cl2 +2Na=2NaCl
3Cl2 +2Fe=2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
Cl2+Cu=CuCl2
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S=2NaCl+S
Cl2 +H2S=2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 =2HCl+O2↑
2O2 +3Fe=Fe3O4
O2+K=KO2
S+H2=H2S
2S+C=CS2
S+Fe=FeS
S+2Cu=Cu2S
3S+2Al=Al2S3
S+Zn=ZnS
N2+3H2=2NH3
N2+3Mg=Mg3N2
N2+3Ca=Ca3N2
N2+3Ba=Ba3N2
N2+6Na=2Na3N
N2+6K=2K3N
N2+6Rb=2Rb3N
P4+6H2=4PH3
P+3Na=Na3P
2P+3Zn=Zn3P2
2.还原性
S+O2=SO2↑
S+O2=SO2↑
S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O
N2+O2=2NO↑
4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2=2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)
PX3+X2=PX5
P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2=CF4
C+2Cl2=CCl4
2C+O2(少量)=2CO↑
C+O2(足量)=CO2↑
C+CO2=2CO↑
C+H2O=CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2=Si+2CO↑(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl=SiCl4
(SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2=SiO2
Si+C=SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、(碱中)歧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO=CaC2+CO↑
3C+SiO2=SiC+2CO↑
二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)的还原性
2Na+H2=2NaH
4Na+O2=2Na2O
2Na2O+O2=2Na2O2
2Na+O2=Na2O2
2Na+S=Na2S(爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2NH3=2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti
Mg+Cl2=MgCl2
Mg+Br2=MgBr2
2Mg+O2=2MgO
Mg+S=MgS
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb
2Mg+CO2=2MgO+C
2Mg+SiO2=2MgO+Si
Mg+H2S=MgS+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2Al+3Cl2=2AlCl3
4Al+3O2=2Al2O3(钝化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
2Al+3FeO=Al2O3+3Fe
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Fe+3Br2=2FeBr3
Fe+I2=FeI2
Fe+S=FeS
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三、 非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2=4HF+O2
2H2S+3O2(足量)=2SO2↑+2H2O
2H2S+O2(少量)=2S+2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O=NaOH+H2↑
4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
2HF+CaCl2=CaF2+2HCl
H2S+Fe=FeS+H2↑
H2S+CuCl2=CuS+2HCl
H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2=HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3
2NH3+2Na==2NaNH2+H2↑
(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)
3、碱性:
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
(此反应用于工业制备小苏打、苏打)
4、不稳定性:
2HF=H2↑+F2
2HCl=H2↑+Cl2
2H2O=2H2+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
H2S=H2↑+S
2NH3=N2+3H2↑
 
四、非金属氧化物
1、低价态的还原性:
2SO2+O2=2SO3↑
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+NO2=SO3↑+NO↑
2NO+O2=2NO2↑
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO+O2=2CO2↑
CO+CuO=Cu+CO2↑
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
CO+H2O=CO2+H2↑
2、氧化性:
SO2+2H2S=3S+2H2O
SO3+2KI=K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu=4CuO+N2
CO2+2Mg=2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2=Si+2H2O
SiO2+2Mg=2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO
N2O5+H2O=2HNO3
P2O5+H2O=2HPO3
P2O5+3H2O=2H3PO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O=H2CO3
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO=MgSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH=NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO=CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑
五、金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2=2Fe3O4
FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na=2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2=2Fe↓+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2=3Fe↓+4H2O
3、与水的作用:
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;
2H2O2=2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)
MgO+H2O=Mg(OH)2 (缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3=Na2SO4
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2
MgO+SO3=MgSO4
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl=FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
六、含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl
HClO3+HI=HIO3+HCl
3HClO+HI=HIO3+3HCl
HClO+H2SO3=H2SO4+HCl
HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但浓、热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S=3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑
2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O
4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3+O2=2H2SO4
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl
3、酸性:
H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)2
3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)
等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBr
H3PO4(浓)+NaI=NaH2PO4+HI
4、不稳定性:
2HClO=2HCl+O2↑
4HNO3=4NO2+O2↑+2H2O
H2SO3=H2O+SO2↑
H2CO3=H2O+CO2↑
H4SiO4=H2SiO3+H2O
七、碱
1、低价态的还原性:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2、与酸性物质的作用:
2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)=NaHSO3
2NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3、不稳定性:
Mg(OH)2=MgO+H2O
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2=CuO+H2O
八、盐
1、氧化性:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag=FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2↓
FeCl2+Mg=Fe+MgCl2
2、还原性:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
3、与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4、与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3
5、不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O
NH4Cl=NH3↑+HCl
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO3=2KNO2+O2↑
2Cu(NO3)3=2CuO+4NO2↑+O2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO
 
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